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    11．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （2）在试管里加入 2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，检验该反应生成物的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
    （3）下列的说法中，正确的是BC（填字母序号）．
    A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
    B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
    D．若用 CH3CH218OH和  CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．

    分析 （1）乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
    （2）乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水；具有醛基的物质可以和银氨溶液以及新制的氢氧化铜悬浊液之间反应；
    （3）A．乙醇汽油是将乙醇和汽油混合互溶后的物质；
    B 乙醇汽油的燃烧产物是水和二氧化碳；
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体；
    D．若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，原理是：酸脱羟基醇脱氢．

    解答 解：（1）乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （2）一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，发生反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；具有醛基的物质可以和银氨溶液以及新制的氢氧化铜悬浊液之间反应，分别会析出银镜或是产生砖红色沉淀，
    故答案为：变成红色；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；银氨溶液或新制氢氧化铜；
    （3）A．乙醇汽油是将乙醇和汽油混合互溶后的物质，是一种混合物，故错误；
    B 乙醇汽油的燃烧产物是水和二氧化碳，使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境，故正确；
    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体，故正确；
    D．若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，原理是：酸脱羟基醇脱氢，乙酸乙酯中含18O，故错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了物质的检验、实验方案设计、方程式的书写等，为高频考点，题目难度中等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    BAD的结构简式为：

    已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：YCH3CH=CH2；D．
    （2）属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）．
    （3）1mol BAD最多可与含6mol NaOH的溶液完全反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应④：；
    E+H→BAD2+→+2H2O．（不须写反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
    B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
    D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO 4、C 6H 12O 6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al（OH） 3、Ba（NO 3） 2，对这些物质进行实验，结果如下：
    ①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
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    AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
    （1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请将下列物质O3、KOH、KI、O2、I2、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

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    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
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    D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    [方案1]
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]
    用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
    a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    [方案3]
    按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）若步骤②通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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