Question

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应的氧化剂是               ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是               。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。

A．③⑤     B．①②④      

C．①②⑤       D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是             。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为           mol。

Answer 1

（1） 2NaNO₂ + 4HI ＝2NO + I₂ +2 NaI +2 H₂O（3分）

（2）NaNO₂（1分）；6．02×10²³或N_A（1分）（3）C （2分）

（4）NH₄Cl + NaNO₂ ＝NaCl + N₂↑+2H₂O （2分）NH₄Cl中（1分）（5）ab （2分）

解析:

略