Question

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小；②溶液的pH不变

B．温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨；
B、降温抑制弱电解质的电离，强碱溶液中水的电离被抑制，氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，强酸溶液降温溶液中的氢离子浓度不变；
C、加水稀释强电解质浓度是体积的变化，弱电解质电离除浓度变化，本身电离被促进；
D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答：解：A、氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧根离子浓度减少，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨，氢氧根离子浓度减少，pH减少，故A错误；
B、温度下降10℃，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度减少，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，强酸溶液降温溶液中的氢离子浓度不变，NH₃?H₂O、CH₃COOH电离程度减小，pH会发生变化，故B错误；
C、别加水稀释10倍，氨水中电离促进，氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，四溶液pH关系①＞②＞④＞③，故C正确；
D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子；所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．