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【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M,在试管N中可以观察到明显现象的是

选项

气体

M中试剂

N中试剂

A

SO2CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液

B

Cl2HCl

浓硫酸

淀粉-KI溶液

C

NH3CO2

浓硫酸

酚酞试液

D

C2H4CH4

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应;

B.二者与浓硫酸都不能反应,氯气与KI反应生成碘;

C.氨气与浓硫酸反应;

D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应。

A.二氧化硫被高锰酸钾氧化产生硫酸,因此乙中无现象,A不符合题意;

B.Cl2HCl不能与浓硫酸反应,氯气与KI反应生成碘单质,碘单质遇淀粉溶液变蓝色,N中现象明显,B符合题意;

C.氨气与浓硫酸反应产生硫酸铵,二氧化碳气体通入酚酞溶液为不变色,N中现象不明显,C不符合题意;

D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2CO2CH4与溴水不反应,N中无现象,D不符合题意;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核内中子数为NR2,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.A-N+2molD.(A-N+8)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D. 在反应C12H22O1112C+11H2O,浓硫酸作脱水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

()甲烷(乙烯)

____

____

()酒精()

____

____

①检验的试剂:a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.d.氢氧化钠溶液

②除杂试剂:a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如图所示,在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热35 min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答:在右试管中通常加入__________溶液,实验生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

……

1写出仪器A的名称_______

2为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH <7请用离子方程式解释原因_________

3写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化学反应方程式________

4从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

为减少产品的损失,操作为趁热过滤,趁热的原因是______操作______;操作①是抽滤、洗涤、干燥。

5测定产品纯度

6.00g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.98

22.50

20.02

滴定时,达到滴定终点的现象是___________产品的纯度为____________

6Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)一定温度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O,已知:

a.常温下,CH3COOHNH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈______性;NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____

399℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6

H2A在水溶液中的电离方程式为______

②该温度下,将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=______

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气______

A.盐酸多 B.H2AC.一样多 D.无法确定

④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______

4)人们配制氯化铁溶液时,常将氯化铁晶体先溶于_____,然后再加水稀释,通过增加溶液中______离子的浓度,来抑制铁离子的水解,当实验室制备氢氧化铁胶体时,常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液,并持续加热至沸腾,以促进铁离子的水解。

5)欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子,可向溶液中加入少量稀硫酸和_____,再向溶液中加入____________,调节溶液的pH34,使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

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【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 mL.

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【题目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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