【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M,在试管N中可以观察到明显现象的是
选项 | 气体 | M中试剂 | N中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | 淀粉-KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D. 在反应C12H22O1112C+11H2O,浓硫酸作脱水剂
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【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①检验的试剂:a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如图所示,在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5 min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答:在右试管中通常加入__________溶液,实验生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
……
(1)写出仪器A的名称_______。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH <7,请用离子方程式解释原因_________。
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化学反应方程式________。
(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是______;操作②是______;操作①是抽滤、洗涤、干燥。
(5)测定产品纯度
取6.00g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
(6)Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________。
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【题目】(1)一定温度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O,已知:
a.常温下,CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈______性;NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。
(3)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______。
②该温度下,将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=______。
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气______。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
(4)人们配制氯化铁溶液时,常将氯化铁晶体先溶于_____,然后再加水稀释,通过增加溶液中______离子的浓度,来抑制铁离子的水解,当实验室制备氢氧化铁胶体时,常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液,并持续加热至沸腾,以促进铁离子的水解。
(5)欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子,可向溶液中加入少量稀硫酸和_____,再向溶液中加入_______和_____,调节溶液的pH至3~4,使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。
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【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 mL.
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【题目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是 ( )
a. b. c. d.
A.abB.bcC.bdD.cd
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