已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是()A．与该芳香族化合物分子式相同.官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应.能消耗3 mol CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂，只要将这种催化剂加入水中，水就能变成柴没用于汽车等，这就是“水变油”的闹剧。下列说法中，能够否定“水变油”的是

A．水的密度比柴油的大

B．水不能燃烧

C．催化剂可以改变反应速率

D．催化剂不能使本来不存在的反应发生

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：