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    11．下列物质中共面的碳原子数最多的是（　　）
    A．丁烷B．1，3-丁二烯
    C．乙苯D．2-甲基-1，3-丁二烯

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以共面的碳原子数有3个；
    B．乙烯为平面结构，CH2=CH-CH=CH2中所有碳原子可能都处在同一平面上，所以共面的碳原子数最多有4个；
    C．苯为平面结构，乙苯中所有碳原子可能都处在同一平面上，所以共面的碳原子数最多有8个；
    D．乙烯为平面结构，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有碳原子可能都处在同一平面上，所以共面的碳原子数最多有5个；
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    C．降低温度可以加快反应速率
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=O
    B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-
    C．Cl-的结构示意图：
    D．HF的电子式：H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质都有漂白性，其漂泊原理与另外三个差别最大的是（　　）
    A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组两种粒子的空间构型不同的是（　　）
    A．SO3和BF3B．SO42-和PO43-C．CO2和CNS-D．SO32-和CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
    Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：除去空气中CO2减少实验误差．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为30%．
    （6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致增重（只答一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表给出五种短周期元素的相关信息．
    元素相关信息
    A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用
    请按要求回答下列问题：
    （1）D元素核外电子排布；
    （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式H-O-O-H；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （4）一定条件下，在水溶液中1mol E-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示．n是ClO4-（填离子符号）．离子反应y→x+m的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1（用离子符号表示）．
    （5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    （1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO4溶液；正极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu．
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．

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