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【题目】下列物质属于油脂的是(

④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

【答案】C

【解析】

油脂是高级脂肪酸与甘油(结构简式是)形成的酯,水解会产生高级脂肪酸与甘油。

水解得到甘油和高级脂肪酸C15H31COOH,属于油脂,①符合题意;

水解得到的醇13-丙二醇,不是甘油,②不符合题意;

水解得到甘油和HNO3HNO3是无机酸,不属于高级脂肪酸,③不符合题意;

④润滑油是石油分馏的成分,只有CH两种元素,属于烃,不属于酯类物质,④不符合题意;

⑤花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,⑤符合题意;

⑥石蜡是石油分馏的成分,只有CH两种元素,属于烃,不属于酯类物质,⑥不符合题意;

可见属于油脂的物质序号是①⑤,故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子:

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

组成特点

单核离

化合物,

双核分子

单质,

双核分子

化合物,

三核分子

化合物,

四核分子

下列说法错误的是

A.A的元素符号是KB2-的离子结构示意图是

B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2

C.D的单质具有强氧化性,可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

D.F中可能既含极性键又含非极性键

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【题目】1)用A质子数,B中子数,C核外电子数,D最外层电子数,用序号回答下列问题。

①原子种类由______决定;

②元素种类由______决定;

③元素的化合价由______决定。

22.0g构成的水,该水分子的物质的量为______,含中子数为______

3)核内中子数为N,质量数为A,则该离子的核外电子数为______

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【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L

(1)x =____

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____

(3)平衡时B的浓度为______

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A 单位时间内每消耗2 mol A,同时生成1molC

B 单位时间内每生成1molB,同时生成1mol C

C D的体积分数不再变化

D 混合气体的压强不再变化

E BC的浓度之比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题:

(1)Ag在元素周期表中的位置_________Ag的价电子排布式为_________

(2)冶金工业上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。与CN互为等电子体的分子有________(任写一种),HCN分子中σ键和π键数目之比为_________

(3)已知基态铜的部分电离能如表所示:

电离能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格数据知,I2(Cu)远远大于I1(Cu),其原因是_________

(4)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________

1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_________mol

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个;该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm3,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm1012m,只写计算式)。

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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5Fe2+开始转化成Fe(OH)2

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________,工业上可以利用一种弱酸溶解该物质,该弱酸为________

(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______

(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁,煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净,写出实验室洗涤沉淀的方法____________

(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式:___________

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【题目】现有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示,则原溶液中ClSO42的物质的量之比为( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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【题目】回答下列问题

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越______

②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越______

③元素的______性越强,其对应气态氢化物的稳定性越______

④酸性:______;气态氢化物稳定性:______HCl

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【题目】t℃时,卤化银(AgX,X=Cl,Br)的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是

A. t℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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