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    下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
    事实解释或结论
    ①常温下钢、铝均不溶于浓硫酸常温下钢、铝与浓硫酸均不反应
    ②测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-＜SiO32-
    ③氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
    ④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2?
    A、①②③④B、①③C、②③D、①
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质
    专题：卤族元素,氧族元素
    分析：①钢的成分为铁，铁、铝常温下在浓硫酸中钝化是发生的氧化还原反应；
    ②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大；
    ③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸；
    ④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断；
    解答： 解：①钢的成分为铁，铁、铝常温下在浓硫酸中钝化是发生的氧化还原反应，在表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故①错误；
    ②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大，测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH，水解程度：CO32-＜SiO32-，故②正确；
    ③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸，氯气无漂白性，故③错误；
    ④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2?，故④正确；
    故选B．
    点评：本题考查了铁、铝、铁离子、亚铁离子、氯水的性质分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料
    B、煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
    C、石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃
    D、通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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    下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（　　）
    A、能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
    B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    C、常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
    D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）
    A、碳素钢B、镁铝合金
    C、铜合金D、铅锡合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），则a一定大于b
    C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小
    D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
    4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正确结论是（　　）
    ①等质量的O2比O3能量低；       
    ②等质量的O2比O3能量高；
    ③等质量的O3比O2稳定；         
    ④等质量的O2比O3稳定．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
    B、在由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
    D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+

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    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、原子数相等B、密度相等
    C、质量相等D、物质的量相等

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