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    【题目】据图回答下列问题：

    ①

    (1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

    ________________________________________________________________________；

    若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

    ②

    (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

    如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。

    【答案】 镁逐渐溶解、铝上有气泡冒出 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O B CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

    【解析】(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，镁的金属性强于铝，镁是负极，铝是正极，观察到的现象是镁逐渐溶解、铝上有气泡冒出；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极是铝，电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。(2)氧气得到电子，在正极通入，则该电池的正极为B；甲烷在反应中失去电子，电解质溶液显碱性，则负极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O。

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    【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    HCl

    CO2

    AlCl3

    Y

    AlCl3

    NaAlO2

    Ca(OH)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    Ⅰ．填写下列空白：

    （1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），

    （2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________

    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。

    （4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：

    （1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；

    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；

    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)

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    【题目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

    A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1

    C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1

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    【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（ ）

    A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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    A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

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    下列说法中正确的是

    A．CO和O生成CO2是吸热反应

    B．在该过程中，CO断键形成C和O

    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

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