【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数.他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验.
(1)恰好反应时的实验现象是 .
(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数?
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与人类的生产、生活有密切的联系:
(1)如图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要;铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的(填“高”或“低”).
(2)加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志,是因为这些地方存在着大量的 , 当遇火或温度较高时,会发生燃烧甚至爆炸.
(3)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火的原理是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______。
(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。
(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。
(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在400℃,1.01X105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2。
(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________;
(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识并结合如图所示的装置回答下列问题.
(1)图中标有①、②的仪器名称:①;② .
(2)用装置B制取一种气体的化学方程式为;该气体收集方法可选用图中 . (填图中标号)
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 . 若选择A和C装置制取并收集氧气,则要对A装置进行的改进是 . 证明氧气已收集满的方法是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 将废电池深埋,可防止重金属污染
B. 焚烧处理垃圾可资源再利用,能减少污染
C. 开发太阳能、风能和氢能等,有利于节约资源、保护环境
D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥
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【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列问题:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:500K时,在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2,5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数 K2 值变小,下列说法正确的是____。
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①,平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示,则a=________ (填数值)。
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示,电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。
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【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是
A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染
B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧
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