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【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数.他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验.
(1)恰好反应时的实验现象是
(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数?

【答案】
(1)气泡刚好不再产生
(2)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为10g+100g﹣109.8g=0.2g

解:设参加反应的氯化氢质量为x.

Zn+2HCl═ZnCl2+H2

73 2

x 0.2g

x=7.3g

该瓶盐酸溶液溶质质量分数为 ×100%=7.3%

答:该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。


【解析】解:(1)依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气,所以可知恰好反应时的实验现象是气泡刚好不再产生;
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与人类的生产、生活有密切的联系:
(1)如图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要;铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的(填“高”或“低”).
(2)加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志,是因为这些地方存在着大量的 , 当遇火或温度较高时,会发生燃烧甚至爆炸.
(3)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火的原理是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______

(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________填操作名称)。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。

(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在400℃,1.01X105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2

(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________

(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________

(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;

(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识并结合如图所示的装置回答下列问题.
(1)图中标有①、②的仪器名称:①;②
(2)用装置B制取一种气体的化学方程式为;该气体收集方法可选用图中 . (填图中标号)
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 . 若选择A和C装置制取并收集氧气,则要对A装置进行的改进是 . 证明氧气已收集满的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不是煤干馏产物的是( )

A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 将废电池深埋,可防止重金属污染

B. 焚烧处理垃圾可资源再利用,能减少污染

C. 开发太阳能、风能和氢能等,有利于节约资源、保护环境

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚又称甲醚简称 DME熔点-141.5℃沸点-24.9℃与石油液化气(LPG)相似被誉为“21世纪的清洁燃料由合成气(COH2)制备二甲醚的反应原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成气(COH2) 制备 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1)其热化学方程式为_______________

2有人模拟该制备原理500K2L的密闭容器中充入2mol CO6molH25min达到平衡平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1此时 CO的转化率为__________ CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1可逆反应②的平衡常数 K2=______________________

3在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数 K2 值变小,下列说法正确的是____

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按不同投料比充入 CO(g) H2(g)进行反应①平衡时 CO(g) H2(g)的转化率如图所示a=________ (填数值)

5绿色电源二甲醚燃料电池的结构如图所示电解质为 ( K2CO3)其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2CH4的大量排放会造成温室效应的加剧

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