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    12．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（　　）
    A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎
        
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电化学腐蚀形成的原因通常是合金在接触外界时，空气中的水膜做电解质溶液，合金中较活泼的金属做负极，不活泼的做正极，从而构成原电池，加快了活泼金属的腐蚀，据此分析．

    解答 解：A、秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故A错误；
    B、春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故B错误；
    C、唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C正确；
    D、商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电化学腐蚀发生的条件，应注意的是通常是合金才能发生电化学腐蚀，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
    （1）该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl．
    （2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：无Cl2产生，不污染环境．
    （3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中a，（NH4VO3的相对分子质量为117）

    a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
    b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
    c、同时失去NH3和H2O
    d、同时失去H2、N2和H2O
    （4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为91%．
    （5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在． 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Na与水的反应可能有O2生成
    B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
    （4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    （5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA
    B．1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA
    C．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    D．室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
    （1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：

    ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
    ②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
    ③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
    （2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
    ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
    ②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
    （3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
    实验ab指针偏转方向
    Ⅰ0.1%0.01%向右
    Ⅱ0.1%3.5%向左
    Ⅲ3.5%饱和溶液向右
    ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
    查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
    K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
    （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
    C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）
    A．241B．146C．95D．336

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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