Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
• B． 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A
• C． 由1 mol NH₄Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH₄⁺数目小于N_A个
• D． 在标准状况下，2.24L的C1₂溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1N_A

Answer 1

分析 A、石墨和C₆₀均由碳原子构成；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、由1 mol NH₄Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）；
D、氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：A、石墨和C₆₀均由碳原子构成，故12g混合物中含有1mol碳原子，则含6N_A个质子，故A正确；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.1N_A个，故B错误；
C、由1 mol NH₄Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而溶液显中性，故有n（H⁺）=n（OH^-），则有n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=1mol，故溶液中的铵根离子的个数为N_A个，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．