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    在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（   ）
    A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
    C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
    D
    A错，加热，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大；B错，加1mol/L 的醋酸溶液原醋酸的电离度减小，但氢离子浓度增大；C错，加入少量的0.5mol/L的硫酸原醋酸的电离度减小，但氢离子浓度增大；D正确，加入少量的1mol/L 的NaOH溶液，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度将减小；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一 配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     回答下列问题：
    ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    _______________________________________________________________________________
    _________________________________________________________________________________
    ⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
    (填增大、减小或不变)
    实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体
    C．升高温度D．加入水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）
    A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将                                   （   ）
    A．减少B．不变C．增大D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
    A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强
    B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
    C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>②
    D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是
    A．加入NaOH固体B．加入食盐固体
    C．加入CaCO3固体D．加入固体

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