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    （2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
    C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
    D．由0.1mol?L-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
    A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存，故A错误；
    B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故B错误；
    C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，故C错误；
    D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）下表各组物质中，满足图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项 X Y Z
    ① Na NaOH NaHCO3
    ② Cu CuSO4 Cu（OH）2
    ③ C CO CO2
    ④ Si SiO2 H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    ClO-
    ClO-
    +
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH＜10.4
    8.0≤pH＜10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁钉表面被氧化
    铁钉表面被氧化
    ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
    d
    d
    选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    66.7%
    66.7%
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验二氧化硫是否除尽
    检验二氧化硫是否除尽
    ．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    ．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1温度下的部分实验数据为：
    t/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法不正确的是（　　）

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