硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下:
回答下列问题:
(1)煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2,则生成标准状况下11.2L SO2气体,转移电子的物质的量为____________。
(2)该流程中加入铁粉的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等;反应的化学方程式为_______________。
(4)用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下:
加入试剂X的目的是_____,调节溶液pH的试剂Y可能是_____(填字母编号)。
a.NaOH
b.CuO
c.NH3·H2O
d.Cu(OH)2CO3
Cu2+为0.2mol·L-1的溶液,欲除尽Fe3+(当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时,离子已沉淀完全,)调整溶液pH的精确范围是_____(已知:Kap[Cu(OH)2]=2×10-20,Kap[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2=0.3)。
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈 | |
B. | 外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连 | |
C. | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-═4OH- | |
D. | 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe-3e-═Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2mol•L-1 H2C2O4溶液:C(H+)>C(H2C2O4)>C(H2C2O4-)>C (C2O42-) | |
B. | 常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的PH<7 | |
C. | 在(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)+C(NH3•H2O)=$\frac{1}{2}$C(SO42-) | |
D. | 叠氮酸(HN3)与醋酸性相似,0.1 mol•L-1NaN3溶液:C (N3-)>C(Na+)>C(OH-)>C (H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型:选择题
下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃ | 生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 反应一定生成了乙烯 |
C | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
D | 向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 产生胶装沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是;②装置(填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;③写出装置b中发生反应的化学方程式。
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加成→消去→取代 | B. | 消去→加成→取代 | C. | 取代→消去→加成 | D. | 消去→加成→消去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11.2g | B. | 8.4g | C. | 16.8g | D. | 22.4g |
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