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【题目】25℃时,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是(

A.CH3COOHKa=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

C.B点的溶液中:c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

D.A点的溶液中:c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】

ACH3COOH,取B点状态分析,=1,且c(H+)=1×10-4.7,所以Ka=1×10-4.7,故A不符合题意;

BC点状态,溶液中含有CH3COONaNaOH,故c(Na+)c(CH3COO-),溶液呈碱性,c(OH-)c(H+)pH=8.85,故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-),因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故B不符合题意;

C、根据电荷平衡,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B点溶液中,c(CH3COO-)= c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故C不符合题意;

D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LA点的溶液中,c(H+)> c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)>0.1mol/L,故D符合题意;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

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【题目】下列说法中正确的是

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B.常温下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③

C.pH相等的CH3COONaNaHCO3Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW1013,若将此温度下pH11NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH2,则ab29

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【题目】25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.AB间任一点(不含AB),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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【题目】中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂,实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,其过程如图。下列有关说法正确的是(

A.Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程,CO2转化为汽油的转化率高达78

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【题目】有机物C是一种药物的中间体,其合成路线如下图所示:

已知:①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题:

(1)F中含氧官能团的名称为_______

(2)C→D的化学方程式为_______

(3)D→E、E→F的反应类型分别为______________;F→G的反应条件为_______

(4)下列说法正确的是_______(填标号)。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应

(5)化合物F有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______

① 属于芳香族化合物,且含有两个甲基;

② 能发生水解反应和银镜反应;

③ 能与FeCl3发生显色反应;

④ 核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1。

(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息,以甲苯为原料合成有机物,请设计合成路线:_______(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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【题目】室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

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【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是

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