Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2：1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（　　）

• A、1：6
• B、1：7
• C、1：8
• D、1：9

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂．令NO₂和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu₂S的物质的量，被还原的硝酸的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，以此解答该题．

解答： 解：Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，
令NO₂和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol．
被还原的硝酸的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，为3mol，
则被还原的硝酸的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，难度不大．