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【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂,是一种白色固体,带有结晶水,通常还含有CaO。

I、制备过氧化钙。

某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+xH2O===CaO2·xH2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图:

(1)装置B中仪器X的作用是_____________;反应在冰水浴中进行的原因是_________________

(2)反应结束后,经________________、低温烘干获得CaO2·xH2O。

II、含量测定。

(1)称取13.52 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2[CaO2·xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为____________

(2)另取同一样品13.52 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________样品CaO2·xH2O中的x值为____________

【答案】防倒吸防止温度过高使H2O2分解,且有利于晶体析出过滤洗涤0.06 mol0.56g8

【解析】

I、(1)装置B中仪器X的作用是导气,同时可以防止溶液倒吸,为了防止温度过高导致过氧化氢分解,并且有利于晶体析出,反应需要在冰水浴中进行,故答案为:防止倒吸;防止温度过高过氧化氢分解,有利于晶体析出;

(2)反应结束将B装置中三颈瓶中的物质过滤、洗涤、低温烘干干燥得到晶体,故答案为:过滤;洗涤.

II、(1)氧气的物质的量==0.03mol,根据方程式可知:n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=0.03mol×2=0.06mol,故答案为:0.06mol;

(2)n(Ca2+)=n(CaCO3)==0.07mol,根据钙离子守恒:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,故m(CaO)=0.01mol×56g/mol=0.56g,故答案为:0.56g;

②水的质量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g,其物质的量==0.48mol,故0.06x=0.48,则x=8,故答案为:8。

练习册系列答案
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【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)

已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化学式为________

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,则丙是________(填名称),其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,则丁是________(填元素符号),写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为12;②分子中价电子总数为偶数)

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【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述,正确的是( )

A. DNA是生物体各项生命活动的主要承担者

B. RNA由四种核苷酸组成,可以作为遗传物质

C. 组成淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖

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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为___________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为______,B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为:____________

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时,转移的电子数为____________

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【题目】下列说法中,不正确的是

A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g

B. Mg的摩尔质量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D. 标准状况下,11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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【题目】(题文).化学课上老师演示了如下图的实验:

实验时,将两气球内的NaHCO3Na2CO3同时倒入试管中已知盐酸是足量的,且整套装置气密性良好,回答下列问题:

1)实验过程中观察到的现象是:________________

2)实验结束后,两试管的气球大小有差异,大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)__________

.当甲同学用手触摸上述试管时,意外发现A试管变冷,而B试管发热,他把这个发现告诉了同桌乙同学,并由此得出结论:NaHCO3HCl反应为吸热反应,而Na2CO3HCl反应为放热反应.乙同学却对此结论却持怀疑的态度.为此,两位同学在课外活动中继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后温度

35mL

2.5g NaHCO3固体

20℃

18.5℃

35mL

3.2g Na2CO3固体

20℃

24.3℃

35mL稀盐酸

2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀盐酸

3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL

20℃

24.2℃

35mL稀盐酸

2.5g NaHCO3固体

20℃

16.2℃

35mL稀盐酸

3.2g Na2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容:

1)该研究报告的题目是《___________________________》.

2)该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称是______________________

3)实验①和②的目的是_________________________________________________

4)通过上述实验可得出的结论是:___________________________________(写出两条即可).

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【题目】下列说法中,不正确的是( )

A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________

II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

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III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式________

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为__________

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式__________

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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

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