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    19．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（　　）
    A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

    分析 1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应，生成的四种有机氯代物的物质的量相等，由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，据此计算出所需氯气的物质的量．

    解答 解：因为生成的四种有机氯代物的物质的量相等，由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的量为：0.25 mol×（1+2+3+4）=2.5 mol，
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确甲烷与氯气的反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
    C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
    B．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作内服造影剂
    C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（　　）
    A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验是（　　）
    A．中和热测定B．中和滴定
    C．过滤D．物质的量浓度溶液配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
    D．pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．瓦斯爆炸是空气中含CH45%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH4在空气中的体积分数约为（　　）
    A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程（图1）对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵晶体：

    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理．
    （1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是B
    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．浓硫酸
    （2）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含有NH4+．
    （3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）；反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度（图2）：
    滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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