Question

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2

（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。

（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。

（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。

（5）实验室检验NH3的方法是___。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 生成了NO2 放热 NH4NO3(硝酸铵) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有NH3

【解析】

(1) 氨气在催化作用下可被氧化生成NO和水；

(2) 一氧化氮进入广口瓶c中和空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；

(3) NO2在高温下会分解，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明该反应是放热反应；

(4)瓶内的NO2和水蒸气反应生成硝酸，持续通NH3，氨气再和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体。

(1) 氨气在催化作用下可被氧化生成NO和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2) 一氧化氮进入广口瓶c中和空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故答案为：生成了NO2；

(3) 由已知条件：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2，停止加热直玻璃管后，短时间仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是放热反应，可维持温度一段时间，故答案为：放热；

(4) 瓶内有白烟生成，白烟是由于瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3(硝酸铵)；

(5)实验室用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有NH3。