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    某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：

    （1）应先向废水中加入       溶液，离子方程式为                               。

    （2）然后再向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。

    解析：用亚硫酸钠除去Cl2会产生H+。要使废水变为中性，应先用Na2SO3溶液除去Cl2，然后再用碳酸钠除去H+。

    答案：（1）亚硫酸钠  Cl2+2+2H2O4H++2Cl-+2

    (2)碳酸钠   +2H+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的废水中含有0.006 mol·L-1的Cl2和0.001 mol·L-1的H+，为了除去废水中Cl2，同时使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水排出管A、B处拟注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试问：

    （1）A、B处应分别加入物质的化学式：A____________，B____________。

    （2）现处理这种废水5 L，需加入0.025 mol·L-1亚硫酸钠溶液的体积是多少？

    除去Cl2后的废水中H+的物质的量浓度约为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
    ②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
    Na2S2O3标准溶液，调整液面并记录读数；
    ③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中的指示剂为_______。
    （2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
    （3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_________mol/L。
    （4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

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