Question

4．常温下，将amolNH₄Al（SO₄）₂加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al³⁺）≈0mol/L，计算该温度下NH₃•H₂O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代数式表示，忽略溶液体积变化）

Answer 1

分析 反应平衡时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）=$\frac{4a}{b}$mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a+bc-4a）mol=（bc-3a）mol，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，由此分析解答．

解答 解：反应平衡时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）=$\frac{4a}{b}$mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a+bc-4a）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{4a}{b}}{\frac{bc-3a}{b}}$=$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$，故答案为：$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$．

点评 本题考查弱电解质电离平衡常数计算，注意电荷守恒的在解题中的应用，为易错点，题目难度不大．