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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
    B．反应生成NaOH和氢气；
    C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．金属Na投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、氧化还原反应及复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置示意图如图所示．下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铁片是负极
    B、铁片上不会产生气泡
    C、电子由铁电极经导线流向锌电极
    D、如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
    C、用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（　　）
    A、铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
    B、中子数为29的铬原子符号表示为
     
    29
    24
    Cr
    C、已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
    D、警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（　　）
    A、钠B、硝酸
    C、碘D、新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙醛五种液体
    B、苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗
    C、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解
    D、除去苯甲醇中混有苯甲酸，可以加入过量的生石灰后，再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①标出格氏试剂中的配位键．
    ②下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体    
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）该反应的△H
     
    0，其判断理由是
     
     
    ．
    （3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）
     
    ．
    A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
    （4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应
     
    ．
    A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
     
    ．
    （3）、实验室配制FeCl3的溶液时常需加入少量
     
    ，否则得到的是浑浊的溶液．
    （4）、用离子方程式表示CuCl2溶液呈酸性的原因为
     
    ．
    （5）、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若该溶液中性，则c（Cl-）
     
     c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．

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