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在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;

 Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

 A、若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大

 B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4

 C、若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

 D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时,可断定x=4

 

【答案】

D

【解析】这是恒温恒容条件下的等效平衡,即无论如何进行配比,只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后,相当于完全等同的起始量即可。A不一定的,把C完全转化为反应物,则此时A和B的物质的量分别是(4+1/x)mol和(3+1/x)mol。如果x的值能够保证让这两个式子的比例保持3︰2不变化,则化率可以不变;B相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡向正反应方向进行,所以x小于4,B不正确;选项C中要满足平衡等效,则n(A)+3n(C)/2=3和n(B)+n(C)/2=2,所以3 n(B) =n(A)+3,即该式是恒成立的,C不正确。如果x=4,则只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后,A和B的物质的量之比满足3︰2即可。即[n(A)+3n(C)/4]/[n(B)+n(C)/4[=3/2,解得3 n(C) +8n(A)==6 n(B),所以选项D正确,答案选D。

 

练习册系列答案
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(1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x=
1
1
,y=
3
3
.平衡后NH3的体积分数
1
9
1
9

(2)写出该反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol

(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ(填大于、小于或等于).
(4)若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同.
①若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ.
②若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为
0≤c<0.4
0≤c<0.4

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A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、混合气体颜色保持不变C、混合气体的密度保持不变D、各物质的物质的量浓度保持不变

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