Question

3．将质量分数为14%的Ba（OH）₂溶液加热蒸发掉50g水后，得到质量分数为21%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度约为（　　）

• A． 1.08mol•L^-1
• B． 1.37mol•L^-1
• C． 1.54mol•L^-1
• D． 2.48mol•L^-1

Answer 1

分析 设14%的Ba（OH）₂溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：设14%的Ba（OH）₂溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-50g）×21%，
解得：m=150g，
m[Ba（OH）₂]=150g×14%=21g，
n[Ba（OH）₂]=$\frac{21g}{171g/mol}$=$\frac{21}{171}$mol，
c[Ba（OH）₂]=$\frac{\frac{21}{171}mol}{0.08L}$=1.54mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查溶液浓度的计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．