Question

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是                （填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是            。
（4）装置D中仪器a的作用是                   。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

Answer 1

（1）检查装置的气密性
（2）AD
（3）饱和食盐水   浓硫酸
（4）冷凝回流、导气
（5）蒸馏
（6）2S₂Cl₂+H2O=4HCl↑+2S↓+SO₂↑
（7）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑ +H₂O

（1）实验前要检查气密性；
（2）制备氯气要加热，加热条件下硫单质与干燥、纯净的氯气反应就可以生成S₂Cl₂，即选AD；
（3）除去氯气中HCl和H₂O，应选择饱和食盐水、浓硫酸；
（4）知道冷凝管的作用，冷凝回流、导气；
（5）根据S₂Cl₂的性质，应采用蒸馏；
（5）缺少C装置，H₂O会进入D装置，S₂Cl₂会发生氧化还原反应；
（7）多余的氯气用NaOH溶液吸收；