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【题目】钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是

A.灯管内的I2可循环使用

B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

C.温度升高时,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率减慢

D.利用该反应可以提纯W

【答案】C

【解析】

由所给化学方程式知,挥发的WI2结合形成气态WI4WI4在高温下会分解产生WI2,生成W附着在还没有挥发的W上,灯管内的I2可循环使用,AB正确;温度升高时,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率也会加快,C错误;不纯的钨与I2会发生反应产生气态WI4,而杂质与I2不能反应,从而去除了杂质,而WI4在高温下发生分解反应,分解W(s)和I2(g),从而得到纯净的W(s),达到提纯W的目的,D正确;故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)天然气属于混合物,其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________,其空间结构是______

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___,其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NO。反应的化学方程式为________

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是____,实验中无水CuSO4变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有___

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤

现象

取少量固体加适量稀硫酸,振荡,将溶液分成两份

固体溶解得黄色溶液

一份滴入____

溶液变成红色

另一份滴入12K3 [Fe(CN)6]溶液

___________

A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,加入过量的KI溶液,滴入2___作指示剂。

②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液,则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是( )

A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B. 每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列说法正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列说法正确的是

A.某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.AgCl在同浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.pH=5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为ZnCu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 溶解操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+H+

D. 过滤操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。

编号

装置

现象

小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化

两极均产生气泡,溶液无明显变化

两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化

下列说法正确的是(

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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