Question

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

   A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

   B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

   C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

 

Answer 1

【知识点】离子浓度大小比较

【答案解析】A  解析：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正确；
C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将②代入①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；

故答案选A

【思路点拨】本题主要考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．