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    （8分）
    某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　 。
    （3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　 ；
    ②当B是NaOH时，C是　　       　　 。

    （1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; （2）C、浓H2SO4;   （3）AlCl3、NaAlO2

    解析试题分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，则满足该反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则发生的反应为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ，A与B的组合是C、浓H2SO4; （3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，则发生反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。则C是AlCl3。②当B是NaOH时，发生反应: AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ NaCl+2H2O。C是NaAlO2．
    考点：考查元素及化合物的推断及相互转化的关系的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是

    A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子
    B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
    C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同
    D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    （1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
    （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
    假设I该黑色物质为铁
    假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
    【设计方案并实验】

    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
    		固体全部溶解，有气泡产生
    		假设I成立，假设Ⅱ不成立
    ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液
    		溶液不变色
       【交流评价】
    你认为上述结论是否合理，__  __理由是__                         __。
    （3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
    __                         __、__                           __；
    利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
    如下探究：
    实验编号
    		实验步骤
    1
    		①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
    ②滴加几滴NaOH溶液
     
    		①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
    ②滴加几滴NaOH溶液
    该实验中，小组
    主要探究的问题是__                               __；
    应重点观察的现象是__                              __
    预计得出的结论是__                                __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

    (1)反应④的现象是                                                。
    (2)写出反应②的离子方程式                                        。
    (3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

    （1）单质E的结构式_____________
    （2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
    （3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
    _____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

     操作过程
    		实验现象
    将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速
    伸入到盛有装满CO2的集气瓶中
    		钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
    反应后冷却
    		集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色
    物质
       （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____      （填字母）
    a．水    b．泡沫灭火剂    c．干沙土    d．二氧化碳
    （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
    I．白色物质是Na2O;
    II．白色物质是Na2CO3;
    III．白色物质还可能是            
    （3）
    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
    部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
        ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____        成立。
    ②写出该反应的方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
    完成下列填空：
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                。
    （2）“转化”的离子方程式是                                 。
    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间?                              。
    （4）a、b处的操作分别是            、            。
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：
    CO32-＋H＋→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              。
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
    精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣
    b．加入盐酸调pH
    c．加入Ba(OH)2溶液
    d．加入Na2CO3溶液
    e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
    (2)灼烧固体A制Na2CO3在       (填字母序号)中进行。
    a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4＋的方法是                                        。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为                   。
    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②                                                              。
    ③                                                              。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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