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    【题目】下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

    A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

    C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

    【答案】B

    【解析】

    考查吸收的化学性质。吸收表现酸性的标志是有硝酸盐生成。表现氧化性的标志是氮元素的化合价降低，据此可判断B正确。A、D只表现酸性，C只表现氧化性，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
    （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是。(填序号)
    a．制汽轮机b．制有色玻璃
    c．制永久性模具d．制造柴油机
    （2）写出N的原子结构示意图 ， 根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式。
    （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。
    （4）现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
    材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)

    材料2：部分化学试剂的市场价格

    试剂

    氢氧化钾

    氢氧化钠

    氢氧化钙

    氧化钙

    价格(元/吨)

    5238.0

    2300.00

    1200.00

    700.00


    请回答下列问题：
    （1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
    方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
    方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
    方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
    你认为方案最合理。
    不选方案的理由是。
    不选方案的理由是。
    （2）应该选择试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为。
    （3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列问题：
    （1）常温下水的电离平衡的常数K约为 ， K、K1、K2从大到小顺序为；
    （2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是
    （3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；
    （4）工业用H2O2除去废水中的Cl2 ， 氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．
    （1）通过计算确定N的分子式
    （2）写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
    B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
    C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（ ）

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    石蕊

    （乙）


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
    （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
    A.过滤
    B.分液
    C.蒸馏
    D.结晶
    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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