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    【题目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

    （3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

    【答案】62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 1：3：1

    【解析】

    （1）利用M=m/n进行计算；

    （2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比；再根据原子结构进行计算；

    （3）根据SO42+Ba2+=BaSO4↓进行计算。

    （1）一个 Na2X含有二个Na＋ ，0.1 mol Na＋时，Na2X的物质的量为0.05mol，其质量为3.1 g，则M=m/n=3.1/0.05=62g/mol；X的相对原子质量=62-232=16；

    （2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；一个甲烷分子中含有5个原子，一个氢气分子中含有2个原子，则同体积的甲烷和氢气原子个数之比为5：2；甲烷的摩尔质量为16g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，物质的量相等时，质量之比为16：2=8：1；甲烷分子中含有的电子数为10，氢气中含有的电子数为2，则电子数之比为5：1；

    （3）发生SO42+Ba2+=BaSO4↓，等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，n（Ba2+）相同，消耗的n（SO42）相同，则n[Fe2(SO4)3]： n（Na2SO4）： n[Al2(SO4)3]=：1：=1：3：1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

    （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）

    A．

    B．

    C．

    D．

    （2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

    （3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

    ①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

    ②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

    ③根据上述结构判断下列说法正确的是________

    a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

    （1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

    ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

    （2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

    ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

    （3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

    Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

    Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是( )

    A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

    B. 异戊烷也叫2-甲基戊烷

    C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种

    D. 不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

    A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

    B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

    C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

    D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】衣康酸二甲酯常用于润滑油增稠剂、共聚物乳胶、改性醇酸树脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路线如下所示：

    回答下列问题：

    (1)B中的含氧官能团的名称是______________________，康酸的分子式为___________。

    (2)反应①、⑤的反应类型分别是__________、____________，反应④所需的反应条件为___________。

    (3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。

    (4)衣康酸的同分异构体中，含有碳碳双键，与NaHCO3溶液产生气体，且能发生银镜反应和水解反应的有__种。

    (5)和苯甲醇可合成将以下合成路线补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂条件) ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）

    A. LiB. SiC. AlD. K

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