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    (8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

    （1）1是_____极。

    （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？

    （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？

     

    (8分)

    （1）阴 （2分）（2） 13（2分）

    （3）0.025mol·L-1 （4分）

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
    正
    正
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．装置上端A极电极材料是
    Fe
    Fe
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
    2H++2 e-=H2↑
    2H++2 e-=H2↑
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
    ＜
    ＜
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省荆州中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

    （1）1是_____极。
    （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
    （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

    （1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                      △H= _556.0 kJ·mol-1

    ③H2O(l) = H2O(g)                             △H=+ 44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                          。

    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为   极（填“正”或“负”），其电极反应式为                         。装置上端A极电极材料是     （填化学式），B电极上的电极反应式为                   。

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

     

    ①该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

    ②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为               。

    ③900℃时，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)    v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

    （1）1是_____极。

    （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？

    （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？

     

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