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    6．若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．增大NH3的浓度D．使用催化剂

    分析 升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，增大某一生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．

    解答 解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；
    B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
    D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，
    故选AC．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．铀是自然界中能够找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（　　）
    A．铀原子的中子数为238
    B．铀原子的中子数与质子数之差为142
    C．铀原子的电子数为92
    D．92235U与92238U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（　　）
    A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
    B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
    C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
    D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷
    （2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
    （3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是名称是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，200℃、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现．

    氨的平衡（MP）含量%压强温度（℃）    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    ③下列关于合成氨说法正确是B（填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示．下列说法正确的是（　　）
    A．虚线右上方的元素为均为金属元素
    B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
    C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
    D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体．若将该混合气体全部通入盛有足量石灰水的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀100g；若将该混合气体全体通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30g．试完成下列问题：
    （1）该烃的化学式是C2H4
    （2）该烃是否为烷烃否（填“是”或“否”），理由是若为烷烃，2个碳原子需要6个H原子饱和．

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    3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；d的最高价氧化物的分子构型为平面正三角形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是HF，原因是：只有HF中含有氢键．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br，该配合物的配体是NH3、SO42-；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    c单质晶体中原子的配位数为12．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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