Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、7 g C_nH_2n中含氢原子数为N_A
• B、4.6 g SO₂、CO₂混合气体中含有中子数为2.3N_A
• C、在反应2Na₂O₂+2 CO₂ 

  △   .

   2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1 mol O₂，转移电子数为2N_A
• D、电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．C_nH_2n的最简式是CH₂，7gCnH₂n中含有0.5molCH₂，含有1mol氢原子；
B．微粒的质量主要集中在原子核上，质子数+中子数=质量数，S、O、C原子中都是中子数=质子数；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．

解答： 解：A．7gC_nH_2n中含0.5mol最简式CH₂，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为N_A，故A正确；
B．S，O，C原子都是中子数=质子数，中子质量和质子相近，所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1，所以含有中子数2.3mol，故B正确；
C．Na₂O₂中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移电子数为2N_A，故C正确；
D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．