【题目】有报道称以硼氢化钠（NaBH4，强还原剂）和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电极b作正极，发生还原反应
B. 该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区
【答案】C
【解析】
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，然后再结合原电池的工作原理分析可得结论。
A．电极b为原电池的正极，发生还原反应，故A说法正确；B．负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B说法正确；C．正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na＋从a极区移向b极区，当有1mol H2O2参加反应，转移电子为2mol，相应有2mol Na＋转移，故D说法正确；答案选C。
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【题目】下列说法中，正确的是 ( )
A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 
CuSO4＋H2↑可以发生
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度
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【题目】已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是
A. 利用1吸收多余的氨气
B. 装置2可用于除去CO2中的HCl
C. 装置3可用于干燥氨气
D. 装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是
A. 加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B. 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】已知反应A+B
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 产物C的能量高于反应物的总能量
B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
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【题目】下列关于铯的叙述正确的是( )
A. 硫酸铯是一种难溶性离子化合物
B. 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D. 在自然界中有少量游离态的铯存在
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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【题目】为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.完善煤液化制取汽油的技术
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.进一步提高石油加工工艺
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