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    （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
    Ⅱ．SCN－的电子式为
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
    ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是
    （1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色　②FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
    4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋　
    ②SCN－被Cl2氧化　从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
    （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
    的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    （4）摩尔盐产品中离子的检验：
    甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
    乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
    （5）产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
    ①本实验的指示剂              。
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
    ③产品中Fe2+的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是
    A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)
    A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe2＋
    C．Y为AgBr沉淀D．X一定为FeBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
    一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
    （1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做           剂，B中Fe3+做          剂。
    （2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做          剂，具有           性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是                                                      
    A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
    C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为                                    （     ）
    A．5B．4C．3D．2.408×1024

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    (1) 步骤②加入过量H2O2的目的：____________________
    (2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
    (3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    ①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________________________
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
    ③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
    a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀盐酸  d.浓硝酸
    ④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                  .
    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 
                 　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                              ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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