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    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

    B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

    C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

    D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质

    【答案】B

    【解析】

    A. 溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；

    B. 浓氨水易分解成氨气和水，且氢氧化钠固体或碱石灰溶于水放热且显碱性，因此利用氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气，B项正确；

    C. 双氧水在碱性环境下分解较快，C项错误；

    D. 氧化碘离子可加过量的双氧水，但不能通人过量氯气，以防过量氯气氧化碘单质，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

    完成下列填空：

    （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．

    （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）

    a．溴水褪色 b．有油状物质生成

    c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

    （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）

    物质

    沸点（℃）

    乙醇

    78.5

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯

    77

    a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

    c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

    （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．

    （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

    ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

    ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．

    按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

    (1)f的基态原子核外电子排布式______。

    (2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

    (3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

    (4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

    (5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化铝(AlON)具有多晶陶瓷在材料制备方面的优势，有着广阔的应用前景。工业上利用某铝土矿(含Al2O3及少量的MgO等杂质)生产氮氧化铝的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_____(写出一项即可)

    （2）滤液1的溶质有NaOH、_____。滤渣2的成分是_____。向滤液1中加水的目的是_______。该过程也可用通入足量的_____气体的方法来代替。

    （3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO2，为得到纯净的NaOH，需要加入适量____(填化学式)。整个流程中，可循环的物质是_____。

    （4）写出制备AlON的化学方程式_______。

    （5）取1吨Al2O3质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是

    A.“26”表示该元素原子的相对原子质量

    B.“Fe”是该元素的元素符号

    C.该元素是一种金属元素

    D.该元素的名称是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液在空气中缓慢变质为中的一种或几种。已知：，是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是

    A. 向样品中加入足量稀盐酸，不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有

    B. 向样品中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有、，中的一种

    C. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有中的一种

    D. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列化工生产流程的说法不正确的是

    ①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁

    ②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）

    ③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）

    ④

    A. ①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃

    B. ②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换

    C. ③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯

    D. ④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)

    A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

    D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是( )

    A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O

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