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    17．一定温度下．将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3　2mol
    B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    C．反应放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

    分析 A．可逆反应的特点：反应不能进行到底；
    B．根据元素守恒进行判断；
    C．可逆反应的特点：反应不能进行到底；
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．

    解答 解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
    B．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故B正确；
    C．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故C错误；
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列有关生活中化学的叙述，正确的是（　　）
    A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B．向水中通入O2，用以杀菌消毒
    C．二氧化硅可用于制造半导体材料
    D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示．有关信息如下：

    ①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；
    ②已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯 （或2-甲基丙烯）；D中所含官能团的结构简式为．
    （2）A→B的反应类型为加成反应．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH （CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为．
    （5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    （6）写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式．
    ①与乙互为同分异构体；
    ②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧
    B．在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷
    C．乙烯使溴水褪色
    D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
    C．稳定性；PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞0＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对相应实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．
    左边玻璃球内气体颜色更浅    		B．
    挤压胶头滴管产生喷泉现象
    C．
    白色沉淀先变黄色再变黑色    		D．
    酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

    回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为加成反应．
    （2）B的结构简式为，所得B的粗产品通常用重结晶的方法提纯．
    （3）在C的制备中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    7．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
    （1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．
    ①维生素C分子中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．
    ②1mol维生素C分子中含有2mol π键．
    ③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    ④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
    （2）KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为3d5，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
    （3）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl2O4．

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