Question

 草酸(H₂C₂0₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂0₄、KHC₂0₄、K₂C₂0₄溶液的pH如下表所示。    。．

	H2C204	KHC204	K2C204
pH	2.0	3.1	8.1    、

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂0₄溶液中c(K⁺)：c（HC₂0₄^-）接近1：1的是_________(填字母)。

    A．加入适量的H₂C₂0₄             B．加入适量的KHC₂0₄

    C．加入适量的Na₂C₂0₄      D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C₂0₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂0₄·2H₂0在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂0₄·2H₂0充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂0₄·2H₂0的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

 

 

 

Answer 1

【答案】

 共10分。

（1）AC（2分）         （2）①CO₂（2分）      ②1∶3（2分）

（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；

       又FeC₂O₄·2H₂O为0.2 mol，n(H₂O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，

n(CO₂)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，

所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，

则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）

（答残留固体为0.05 mol Fe₄O₃的也给分）