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    6．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，某活泼金属转移2NA个电子时，可以与盐酸反应产生44.8LH2
    B．由Na2O2制得2.24L标况下的O2，转移的电子数目为0.4NA
    C．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA
    D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

    分析 A、2mol氢离子得2mol电子能生成1mol氢气；
    B、氧气所处的状态不明确；
    C、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸溶于水后有2个氢离子电离来分析；
    D、氯气和水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、2mol氢离子得2mol电子能生成1mol氢气，标况下，某活泼金属转移2NA个电子时，能还原2mol氢离子生成1mol氢气，在标况下为22.4L，故A错误；
    B、氧气所处的状态不明确，故其转移的电子的个数无法计算，故B错误；
    C、98g硫酸的物质的量为1mol，而硫酸溶于水后有2个氢离子电离，故1mol硫酸溶于水后断裂的共价键为2NA条，故C正确；
    D、氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    12．对于实轮I一IV的描述正确的是（　　）
    A．
    实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯*
    B．
    图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应
    C．
    利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈
    D．
    图中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性

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    13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．
    （2）X与M组成的物质为离子（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
    （3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H3BO3．
    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
    B．盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
    C．盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
    D．放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA
    B．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
    C．2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
    D．25 mL 16 mol•L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA
    C．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA
    D．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA

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    18．下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等
    B．常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸
    C．农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐
    D．多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好

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    A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同
    B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
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    16．己知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将-定质量的MnO2溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（　　）
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