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已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.下列有关说法中,不正确的是(  )
分析:首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量,以此解答该题.
解答:解:A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,故A正确;
B.通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量
是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故B错误;
C.当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;
D.由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故D正确.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,难度较大,解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量,为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意体会.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区模拟)如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应III和E与G反应的原理相同.
(1)C的电子式是

(2)反应II的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是
Ca(ClO)2═CaCl2+O2
Ca(ClO)2═CaCl2+O2

(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
淀粉
淀粉

②生成I2的反应的离子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
,原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2 mol/L
1.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C为金属单质,甲、丙为无色气体,乙为黄绿色气体,D、E、F、G、H为中学常见的化合物,其中H为红褐色沉淀,它们之间能发生如下反应(图中的产物和条件未全部标出)

根据推断结果回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B
Al
Al
,丙
HCl
HCl

(2)写出③的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)写出⑤的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
;现象为
白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色
白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2.则下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,当向含1molFeBr2洛液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br-氧化时,下列判断不正确的是(  )
A、反应前后溶液的颜色发生了改变B、反应后溶液中c(Cl-)=C(Br-C、参加反应的Cl2为1 molD、反应的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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