已知:H2O(g)
H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
．下列有机反应中，都属于取代反应的是( )
A．苯、乙烯分别使溴水褪色
B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3＋2NH3高温,Ｆ2BN＋3H2O。(已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。)
(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为____________________________________。
(2)实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置 ⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为________________________________________________(填序号)。
(3)仪器A的名称为________，装置D的作用是_______________________________，
若去掉装置E会导致______________________________________________________。
(4)装置C能产生氨气的原因有_____________________________________________
(答出其中一项即可)。
(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是________________________________，
反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是__________________________________。
(6)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是
____________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:
(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气
体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在S、C、N,可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在S、C、N、Cl-,一定不存在Na+、K+
C.c(C)=0.01 mol·L-1,c(N)>c(S)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 55 | 24 | 0 | 14 |
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。
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2CO2(g)+3H2O(l),根据盖斯定律,ΔH=(-3Q1+Q2-Q3) kJ·mol-1,23 g乙醇物质的量为0.5 mol,则放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ,B项正确。
