Question

3．下列热化学方程式书写正确的（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol
• B． 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-158.4KJ•mol^-1
• C． 中和反应热为57.3KJ•mol^-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
• D． 2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热中生成液态水；
B.1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C．稀的酸碱反应生成1molH₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1，NaOH固体溶解放热；
D.2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，物质的量与热量成正比，则2molC₂H₂完全燃烧放出热量为99.6kJ×$\frac{2×26}{2}$=2589.6KJ．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，故A错误；
B.1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜-158.4KJ•mol^-1，故B错误；
C．稀的酸碱反应生成1molH₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1，NaOH固体溶解放热，则NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ•mol^-1，故C错误；
D.2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，物质的量与热量成正比，则2molC₂H₂完全燃烧放出热量为99.6kJ×$\frac{2×26}{2}$=2589.6KJ，则反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6KJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、可逆反应与热化学方程式、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．