Question

19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe²⁺，阴离子可能是NO₃^-、CO₃^2-、Br-、SO₄^2-，彼此不重复．进行如下实验：
（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；
（2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出．
试确定：A是Na₂CO₃ ，B是FeSO₄，C是AgNO₃  ，D是BaCl₂．

Answer 1

分析 给出八种离子形成四种可溶性物质，可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定；如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃；Fe²⁺不能和CO₃^2-结合，所以只能为FeSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、FeSO₄、Na₂CO₃；
（1）中其中呈现淡绿色的只有B盐溶液，所以B为FeSO₄；
（2）四支试管加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出，则C为AgNO₃，A为Na₂CO₃，故D只能为BaCl₂，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种可溶性盐，则Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃；Fe²⁺不能和CO₃^2-结合，所以只能为FeSO₄；Na⁺只能与CO₃^2-结合为Na₂CO₃，则四种物质为BaCl₂、AgNO₃、FeSO₄、Na₂CO₃；
（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液，则B为FeSO₄；
（2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，则C为AgNO₃；A盐溶液中有无色无味的气体逸出，则A为Na₂CO₃，故D只能为BaCl₂，
根据分析可知，A为Na₂CO₃，B为FeSO₄，C为C为AgNO₃，D为BaCl₂，
故答案为：Na₂CO₃；FeSO₄；AgNO₃；BaCl₂．

点评 本题考查无机物的推断，涉及常见离子的性质及检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意B为硫酸亚铁为突破口，侧重分析、推断能力的综合考查．