Question

5．Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（　　）

• A． I中产生气体的原因是：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• B． 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体
• C． Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化
• D． Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

Answer 1

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气；
B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，不能与CuSO₄溶液发生置换反应生成Cu，故B错误；
C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化，故C正确；
D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及现象的关系为解答的关键，注意钝化、原电池等为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．