【题目】（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：
①I试管发生的离子方程式： _______________________；
②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
1 | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀盐酸 | 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
4 | 35mL稀盐酸 | 含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 50mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | T℃ |
6 | 50mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
通过上述实验可得出：
①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；
②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；
③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。
A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃
【答案】HCO3-+H+=CO2↑+H2O ＞ ＜ 放热 吸热 C
【解析】
（1）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写；
②根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算气球体积之比；最终都生成氯化钠，两者中钠的含量越高消耗盐酸的物质的量越多。
（2）由实验②、④反应中溶液温度变化判断碳酸钠与盐酸的反应中能量变化；
由实验①、③中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化．
结合实验①③⑤分析，温度应低于18.5℃。
（1）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3－+H＋═CO2↑+H2O；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些；最终都生成氯化钠，两者中钠的含量越高消耗的盐酸的物质的量越多，碳酸钠中钠的含量高，所以碳酸钠消耗盐酸的量多，两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ>Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ<Ⅱ。
（2）由实验②、④可知，碳酸钠与盐酸的反应后溶液的温度升高，可知该反应过程中放出热量，则碳酸钠与盐酸的反应为放热反应。
由实验①、③可知，当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应。
结合实验①③⑤分析，温度应低于18.5℃，故选C。
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为______________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________________________，反应类型是________。
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式：_____________________。
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式_________________________。
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。
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【题目】下列反应中，水作还原剂的是
A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 
2H2O＋O2↑
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【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是
A. 由图可知X中一定存在Fe2O3
B. 不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C. 混合物X中含0.64gCu
D. Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋==Na＋＋H2↑
B. CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋==H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO
＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO
＋H＋==H2O＋CO2↑
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：
（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。
（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。
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【题目】（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。
（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
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