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    在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
    （1）写出上述四种元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出C2+离子的核外电子排布式
     

    （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
     

    （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成的化合物CA．
     
    ；
     
    ．
    分析：A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素，则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，氢气的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C元素核外有20个电子，则C是Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，则各能层电子数分别是2、8、2，所以D是Mg元素，结合元素、物质的结构分析解答．
    解答：解：A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素，则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，氢气的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C元素核外有20个电子，则C是Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，则各能层电子数分别是2、8、2，所以D是Mg元素，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氧、氢、钙、镁元素，故答案为：氧；氢；钙；镁；
    （2）C是Ca元素，钙元素核外有20个电子，失去2个电子后还剩下18个电子，根据构造原理知，钙离子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p6，故答案为：1s22s22p63S23p6；
    （3）A、B、C分别是氧、氢、钙元素，A、B、C三种元素所形成的化合物是Ca（OH）2，钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钙中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    （4）A与B形成化合物H2O、A与C形成的化合物CaO，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：精英家教网，
    氧化钙是离子化合物，钙原子失电子生成钙离子，氧原子得到电子形成氧离子，用电子式表示其形成过程为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网；精英家教网．
    点评：本题考查了元素位置、结构的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
    （1）写出上述四种元素的名称：A
    氧
    氧
    、B
    氢
    氢
    、C
    钙
    钙
    、D
    镁
    镁

    （2）写出C2+离子的电子排布式
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6

    （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质．试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的化学式：：A
    Cl2
    Cl2
    B
    KCl（或KClO）
    KCl（或KClO）
    C
    KClO（KCl）
    KClO（KCl）
    D
    KClO3
    KClO3
    ．
    （2）写出③、④中的两个化学方程式③
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    ④
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
    2
    2
    个π键，
    1
    1
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
    配位键
    配位键
    ，形成的离子立体构型为
    正四面体形
    正四面体形
    ，其中B原子采取的杂化方式是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
    CH4
    CH4
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
    （1）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键；
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ；
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是
     
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
     
    ；
    （4）A的氢化物易溶于水，原因是
     
    ．

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