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    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔质量的单位是：g/mol
    B、石英的化学式为：CaSiO3
    C、乙烯的结构简式为：C2H4
    D、氢氧化钠的电离方程式为：NaOH═Na++O2-+H+
    考点：摩尔质量,分子式,结构简式,电离方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；
    B、石英主要成分为二氧化硅；
    C、乙烯结构简式应写出官能团；
    D、氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子；
    解答： 解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位g/mol，故A正确；
    B、石英主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B错误；
    C、乙烯结构简式应写出官能团，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
    D、氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学概念和物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近
     
    ．
    A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
    ③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是
     
    ，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
    B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
    C、向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程．

    （1）硫酸铜溶液一般呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是
     

    （用离子方程式表示）．写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
     
    （电解过程中，始终无氢气产生）．
    （2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
     
    （写出一点即可）．
    （3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现 阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．如图2是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是 否正确？
     
    （填“正确”或“不正确“），原因是
     

    资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深． 
    资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的离子是
     
    （填3种主要离子符号）．
    ③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．
    取少量
     
    固体于试管中，加入
     
    使其溶解，再加入
     
    溶液，观察现象．
    ④已知电解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；该温度下，反应的平衡常数的值为
     
    ；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数
     
    （填变大、减少、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
    B、CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890kJ/mol
    C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表短周期的一部分
    abcd
    e
    （1）a原子结构示意图为
     
    ，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空间构型为
     
    ，
    （2）c的一种氢化物为10e-化合物，其电子式为
     
    ，d在周期表中的位置为
     
    ；
    （3）写出工业上由e单质制取漂白粉的化学方程式
     
    ；
    （4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同．X元素焰色反应为黄色，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小．X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．-50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（　　）
    A、此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
    B、在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
    C、此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
    D、在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．
    （1）写出并配平上述过程的化学方程式
     

    （2）该反应中，盐酸体现了
     
    、
     
    性质．氧化剂是
     
    ，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

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