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    18．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（　　）
    CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
    化 学 键C-HO-OO=OC-OC=OH-O
    能量 （kJ）415138498343798465
    A．放出热量800 kJB．放出热量1520 kJC．吸收热量110 kJD．放出热量610 kJ

    分析 依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变．

    解答 解：化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）-（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=-800KJ/mol；
    故选：A．

    点评 本题考查反应热与键能的关系，化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氮气的电子式  B．S2-的结构示意图：
    C．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OD．NaCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个
    B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
    C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素
    D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
    A．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途
    B．切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀
    C．铁是地壳中含量最高的金属，也是世界上年产量最高的金属
    D．制作沉重的机床底座时应努力实现用纯铁替代钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用漂白粉给游泳池消毒杀菌
    B．用SO2熏制食品
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
    D．用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C、D四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有56个电子，则以下说法不正确的是（　　）
    A．A的氢化物在常温下通常为液态
    B．A的单质与C的某种化合物之间可能发生置换反应
    C．B、C、D的含氧酸酸性依次增强
    D．D的单质是制备漂白剂的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成．则溶液中一定含有的离子有（　　）
    A．Al3+、NO3-B．Ba2+、Al3+、Cl-C．Ba2+、Al3+、NO3-D．Ag+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中，只有E为金属元素，A、E元素原子的最外层只有一个电子，B、C同主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    （1）写出元素的名称：A氢，B氧，E钾．
    （2）画出D的原子结构示意图，写出化合物E2B2的电子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
    （3）比较：比较D和E的简单离子的半径大小Cl-＞K+（填离子符号）．B和C氢化物的沸点H2O＞H2S（填氢化物化学式），解释原因H2O分子之间形成氢键．
    （4）写出C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物发生反应生成正盐的化学方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O．
    （5）写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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