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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    A

    解析试题分析：A、X的转化率为0.05/0.1×100%=50％，正确；B、三种物质的浓度变化量之比为1:3:2，反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、平衡常数只与温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。
    考点：考查转化率、平衡常数及其影响因素。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
    A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号
    		n(B)/mol
    		n(C)/mol
    		n(D)/mol
    		反应时间/min
    		反应速率
    Ⅰ
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		t1
    		v(正)=v(逆)
    Ⅱ
    		0.12
    		1.20
    		0.20
    		t2
    		 
    Ⅲ
    		0.32
    		1.0
    		0
    		0
    		 
    Ⅳ
    		0.12
    		0.30
    		 
    		 
    		v(正)=v(逆)
     
    下列说法正确的是 (   )
    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
    D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
    B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
    C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
    D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
    B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
    C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
    D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是

    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
    B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
    C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是


    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1
    B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S。已知反应A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，温度必须(　　)

    A．高于或等于409KB．低于136K
    C．高于136K而且低于409KD．任意温度

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